鲁教版化学九年级下册第七单元常见的酸和碱检测题参考答案.docx

发布于:2021-10-24 04:22:36

第七单元 常见的酸和碱 检测题参考答案
1.C 解析:浓硫酸溶于水放出大量的热,不能用作制冷剂,故 C 错误。 2.B 解析:浓硫酸无挥发性,打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口不会看到白雾,故 A 错 误;铁锈的主要成分是 Fe2O3,稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应,故 B 正确;浓盐 酸无吸水性,不能做干燥剂,故 C 错误;稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和 水,无白色沉淀生成,故 D 错误。 3.C 解析:稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢 离子。 4.A 解析:两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应,A 中是单质和化合物的反应,不符合复分解反应的定义。 5.B 6.B 解析:NaCl 属于盐,MgO 是氧化物,Cu 是单质。 7.D 解析:部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠及氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳 酸钠。滴入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀,A 错误;滴入稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钠反应, 再和碳酸钠反应,B 错误;C 中滴入的澄清石灰水和碳酸钠反应后,会生成氢氧化钠,能使 酚酞溶液变红,C 错误。 8.D 解析:测定溶液的 pH 时,应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的 pH 试纸 上,并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较,可得出溶液的 pH,A 错误;浓硫酸放置在 空气中,会吸收空气中的水分,溶质的质量分数会减小,B 说法错误;露置于空气中的固体 氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解,进而和空气中的二氧化碳发生反应,生成碳 酸钠,成分发生改变,C 说法错误。 9.D 解析:氨水显碱性,紫色石蕊试液遇到碱性的溶液会变蓝色。 10.D 解析:胰液的 pH>7,呈碱性;唾液的 pH=7,呈中性;胆汁的 pH>7,呈碱性;胃液 的 pH<7,呈酸性。 11.D 解析:根据酸碱中和原理,蜜蜂的刺液是酸性,只要在蜇伤处涂抹碱性物质即可,碱 性物质的 pH 大于 7,故选 D。 12.B 解析:牛奶的 pH 小于 7,显酸性,鸡蛋清的 pH 大于 7,显碱性,故选项 A 错误; 因为苹果的 pH 小于 7,显酸性,故胃酸过多的人应少食用苹果,故选项 B 正确;柠檬汁的 pH 小于 7,显酸性,不能使酚酞试液变红色,故选项 C 错误;西红柿的 pH 比苹果的 pH 大, 酸性比苹果的酸性弱,故选项 D 错误。 13.C 解析:经常降酸雨的地区的土壤显酸性,不适合种植在显碱性的环境中容易生长的 植物。 14.A 解析:氢氧化钠溶液呈碱性,其 pH 大于 7,故图像的起点应该在纵坐标上 7 的上方, B、D 错误;向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后,氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应,溶液的碱 性减弱,pH 降低,当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时,溶液的 pH 等于 7,如果继续加入 稀盐酸,稀盐酸过量后,溶液的 pH 逐渐减小,趋向于所加盐酸的 pH,故 C 中图像的变化 趋势错误,A 正确。 15.B 解析:有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应,如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜 和水就不是中和反应,故 A 不合理;毒液呈酸性,肥皂水呈碱性,肥皂水能中和毒液中的 酸,故 B 合理;氢氧化钠溶液呈碱性,滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠 和水,溶液的 pH 会变小,故 C 不合理;D 项反应的化学方程式应为 2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O,故 D 不合理。 16.C 解析:用二氧化碳制作汽水的原因是二氧化碳可溶于水,加压下溶解得更多,二氧化 碳与水反应生成碳酸,碳酸不稳定,易分解生成二氧化碳和水,产生的二氧化碳逸出时,带
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走体内热量,人感觉凉爽,A 错误。氢氧化钠具有腐蚀性,价格也比较高,一般不用于改良

酸性土壤;常用微溶于水的氢氧化钙改良酸性土壤,B 错误。石墨常用作电池电极的原因是

石墨具有良好的导电性,C 正确。生石灰常用作干燥剂的原因是生石灰易吸收水,与水发生

化学反应,与放出热量无关,D 错误。

17.D 解析:石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体,石灰石溶解,现象明显,不需指示剂,

故 A 错误;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液呈黄色,氧化铁溶解,现象明显,不需

指示剂,故 B 错误;氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀,现象明显,不需指示剂,故 C 错

误;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水,现象不明显,需要借助指示剂,

故 D 正确。

18.A 解析:结合物理知识,套在玻璃管下端的小气球鼓起来,说明瓶中的压强减小,可能

是两种物质相互作用吸热,也可能是气体被液体吸收。A 中 CO2 被 NaOH 溶液吸收,瓶中 压强减小;B、C 中两种物质不反应,也不互溶;D 中 NaOH 固体溶于水放热,气球变瘪。

19.D 解析:图像的意义是:随着乙的不断加入,反应开始没有气体或沉淀生成,然后气体

或沉淀逐渐增加至不再变化。铜不活泼,不能和稀盐酸反应,锌和稀盐酸反应放出 H2,所 以开始就有气体生成,A 不符合图像;稀硫酸与氯化钡反应开始就生成硫酸钡沉淀且不溶于

盐酸,B 不符合图像;氯化钙和碳酸钠反应开始就生成碳酸钙沉淀,氯化钠不参加反应,

C 不符合图像;盐酸首先和氢氧化钠反应:HCl+NaOH NaCl+H2O,没有气体或沉淀生 成,氢氧化钠和盐酸反应完全后,继续和氯化铜反应:CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl, 生成沉淀,D 符合图像。

20.B 解析:B 中引入 Ba2+,成为新杂质。

21(. 1)H2 或 CO2 等(合理即可) 金属表面除锈等(合理即可)(2)SiCl4 + 4H2O

H4SiO4

+ 4HCl

解析:(1)稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气,跟碳酸钙反应可制得二氧化碳等;盐酸是

重要的化工产品,可用于金属表面除锈、制造药物等,人体胃液中的盐酸可以帮助消化。

(2)根据信息可知反应物为 SiCl4 和 H2O,生成物为 H4SiO4 和 HCl,可写出化学方程式。 22. (1)极易溶于水 (2)红 (3)盐或(铵盐) 解析:(1)液氨极易溶于水,因此

液氨泄漏时可用水处理。(2)酚酞溶液在碱性溶液中变红色,据此可检验氨水的碱性。

(3)中和反应的产物一定是盐和水,因此氨水能与酸发生中和反应,生成铵盐和水。

23.(1)柠檬汁 (2)肥皂水(或洗洁精) (3)属于

24.(1)固体氢氧化钠溶于水放热 (2)①放热 酸碱恰好完全中和 ②减小

③Na+、H+ (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (4)CD 解析:(1)甲同学的操作包 括了氢氧化钠固体的溶解过程和氢氧化钠与稀硫酸反应的过程,不能推断出中和反应放热。

(2)①根据图像可以看出随着稀硫酸的加入温度在逐渐上升,B 点在温度上是个转折点,

也是反应的转折点;②从 A 到 B,稀硫酸逐渐与氢氧化钠反应,溶液由碱性逐渐变为中性,

pH 逐渐减小;③从 B 到 C,是中和完氢氧化钠后向溶液中继续加入稀硫酸。(3)氢氧化钠

在空气中变质后生成碳酸钠和水。(4)氯化钡会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,而使

硫酸变质;所有的钾盐和硝酸盐都溶于水,在水中起不到指示剂的作用。

25.【得出结论】紫卷心菜(或牵牛花) 牵牛花(或紫卷心菜) 胡萝卜

【拓展应用】酸

【反思与评价 pH 试纸(或 pH 计)

26.(1)探究碱与指示剂作用 (2)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)紫色石蕊 试液(或锌等活泼金属,碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液等,写化学式也可) (4)碱能与某

些盐反应(或碱能与指示剂反应)

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(5)

实验步骤

预计现象及相应结论

取 2 支洁净的试管,分别加入等体积的两种待测溶液,再分 红色刚好消失时所滴加稀盐

别滴加相同滴数的无色酚酞试液,向溶液中滴加 10%的稀盐 酸的滴数少的一种

酸,计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)

(其他方案合理也可)

解析:(1)紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂,因此实验 1 探究的是碱与指示剂

的作用。(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(3)溶液

由红色变为无色,说明氢氧化钠已经反应完,此时有两种情况:恰好完全反应或盐酸过量,

要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验,如:加入紫色石蕊试液变红色,就说明盐

酸过量。(4)通过所做实验可总结出碱有以下性质:①碱能与酸发生中和反应,②碱能与指

示剂作用,③碱能与某些盐反应。(5)5%的氢氧化钠溶液比 10%的氢氧化钠溶液碱性弱,

因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时,5%的氢氧化钠溶液需

要的稀盐酸要少,可根据以上分析设计实验,但要注意控制变量法的运用。

27.(1)BD GH (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (3)NaOH 溶液 紫色石蕊 试液 (4)NaOH 和 Na2CO3 解析:稀盐酸滴入紫色石蕊试液中,试液变成红色;与 Fe 反应生成氢气;与 Fe2O3 反应生 成 FeCl3,溶液为黄色;和碳酸钠反应生成二氧化碳有气泡冒出。澄清石灰水滴入无色酚酞 试液中,试液变成红色;与稀盐酸反应无明显现象;与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。二氧化

碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙白色沉淀。因此 B 和 D 试管中有气泡出现,G 和 H 中

观察到有沉淀产生;无明显现象的是 F 试管中发生的反应;反应后试管中为红色溶液的有 A

和 E,加入过量某溶液能变蓝的是 A,加入的溶液是氢氧化钠溶液;实验后试管底部有白色

固体的是 G 和 H,过滤后向滤液中加盐酸仍有气泡产生的是 G,滤液中有未反应完全的碳

酸钠和反应产生的氢氧化钠。

28.(1)Na+、H+、SO

(2)0.8

(3)解:设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x。

H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O

98

80

x

0.8 g

98∶80=x∶0.8 g

x=0.98 g

稀 H2SO4 的溶质质量分数为 0.98 g/10 g×100%=9.8%。 答:稀 H2SO4 的溶质质量分数为 9.8%。 解析:(1)a 点时,溶液的 pH 小于 7,溶液中稀硫酸过量,溶液中含有的溶质是硫酸和硫

酸钠,溶液中含有的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子。(2)当 pH=7 时,从图中可知,

消耗氢氧化钠溶液的质量为 16 g,16 g 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为 16 g×5%=

0.8 g。(3)结合化学方程式,根据 0.8 g 氢氧化钠的质量,计算 10 g 稀硫酸中硫酸的质量,

然后根据溶质质量分数的计算公式,计算出稀硫酸的溶质质量分数。

初中化学试卷

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